Question

10．溶液在日常生活和工農業生產中具有廣泛用途．
（1）醫療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質是NaCl（填化學式）
（2）現用氯化鈉固體配制500g生理鹽水，需要的儀器為ABCE（填字母，如圖1）若量取水時，仰視讀數則所配溶液的溶質質量分數偏�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（3）已知KCl的溶解度20°C時為34g，40°C時為40g．某實驗小組做了如圖2實驗．
①B所得溶液中溶質與溶劑的質量比為17：50；（最簡整數比）
②A～E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是D（填序號，下同），溶質的質量分數相等的是B與E和C與D．
（4）圖3為甲、乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是C（填字母）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t₁℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質的質量分數均為15%
C．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發溶劑的方法
D．t₂℃時，將50g甲物質放入100g水中，得到溶液的質量為150g

Answer 1

分析 （1）從生理鹽水中有氯化鈉和水去分析解答；
（2）從配制500g生理鹽水的步驟及每一步需要的儀器去分析解答；
（3）從飽和溶液和不飽和溶液中溶質與溶劑的關系去分析解答；
（4）根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）生理鹽水中有氯化鈉和水，其中氯化鈉是固體，水是液體，所以氯化鈉是溶質；
故答案為：NaCl；
（2）配制500g生理鹽水，需要用托盤天平稱量500g×0.9%=4.5g的食鹽，和用量筒量取495.5ml的水，并把食鹽和水放在燒杯里溶解，并作玻璃棒進行攪拌；故答案為：ABCE；若量取水時，仰視讀數，所取水的體積變大，則所配溶液的溶質質量分數偏�。�
（3）①已知KCl的溶解度20℃時為34g．其含義為：在20℃時在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀；
   在A中，由于氯化鉀的質量25g＜34g，此時所得溶液為不飽和溶液，溶質的質量為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
  在B中，溶質質量為25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化鉀，此時溶質有剩余：50g-34g=16g，因此溶液中的溶質與溶劑的質量比為：34g：100g=17：50；溶質的質量分數為：$\frac{34g}{100g+34g}$
×100%=25.4%；
   在C中在40℃時，此時由于氯化鉀的溶解度為40g，C中的溶質仍有剩余（50g-40g=10g）；溶質的質量分數為：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.6%；
   在D中設125g水中最多溶解氯化鉀的質量為X，
40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此時溶液恰好飽和；
溶質的質量分數為：$\frac{50g}{50g+125g}$×100%=28.6%
   在E中當冷卻到20℃時，100g水中最多可溶解34氯化鉀，由于溶液具有均一性，所以125g水中最多可溶解42.5g，此時為飽和溶液，故溶質的質量分數為：$\frac{42.5g}{100g+42.5g}$×100%=25.4%；
②由上面①的分析可知答案為：D；   B與E和C與D．
（4）A、甲的溶解度大于乙的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；
B、t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度為15g，飽和溶液中溶質的質量分數均為$\frac{15g}{100g+15g}$×100%≈13%，故選項錯誤；
C、將乙的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫、蒸發溶劑的方法等，故選項正確；
D、t₂℃時，甲的溶解度為30g，將50g甲物質放入100g水中，得到溶液的質量為130g，故選項錯誤．
答案：
（1）NaCl；
（2）ABCE；�。�
（3）①17：50；②D；B與E和C與D．
（4）C．

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．計算溶質質量分數時剩余的溶質不能參與計算．