Question

12．實驗室用25g高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體質量為23.4g．
（1）反應中消耗了多少克高錳酸鉀？
（2）生成了多少克錳酸鉀？
（3）剩余固體中二氧化錳的質量分數？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量，然后依據化學方程式計算參加反應的高錳酸鉀質量，生成的錳酸鉀質量，以及二氧化錳的質量分數．

解答 解：生成氧氣的質量為：25g-23.4g=1.6g，
設參加反應的高錳酸鉀質量為x，生成錳酸鉀的質量為y，二氧化錳的質量為z
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 197            87   32
 x                    y                 z  1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=15.8g
 y=9.85g
 z=4.35g
（1）反應中消耗了15.8克高錳酸鉀；
（2）生成了9.85g錳酸鉀；
（3）剩余固體中二氧化錳的質量分數為：$\frac{4.35g}{23.4g}$×100%=18.6%．
故答案為：（1）15.8；
（2）9.85g；
（3）18.6%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．