Question

12．回答下列與金屬有關的問題．
（1）鋁合金和純鋁，硬度較大的是鋁合金；
（2）工業(yè)上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中Fe₂O₃發(fā)生了還原反應；
（3）比較Mn、Pd（鈀）、Cu三種金屬的活動性順序
①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產(chǎn)生，Pd片沒有變化．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出的結論是Mn的活潑性比Pd強；
②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的特點分析；
（2）根據(jù)氧化還原反應的實質進行分析；
（3）根據(jù)金屬活動順序表中Mn、Pd（鈀）、Cu的金屬活動性強弱去分析解答．

解答 解：（1）一般說來合金的硬度一般比各成分金屬大，合金的熔點一般低于組成它的成分金屬的熔點．故填：鋁合金；
（2）根據(jù)高爐煉鐵的原理：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂可知，在此反應中一氧化碳得氧發(fā)生了氧化反應，是還原劑；Fe₂O₃失氧發(fā)生了還原反應，是氧化劑；故填：Fe₂O₃
（3）①將Mn片、Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產(chǎn)生，Pd片沒有變化，說明Mn的活潑性比Pd強．②要確切得出這三種金屬的活動性順序，還需將Pd片加入到銅鹽中，如硫酸銅溶液中，觀察Pd片表面是否有紅色的金屬銅出現(xiàn)，如有，說明Pd的活潑性比銅強，沒有，則說明Pd的活潑性不如銅；
故答案為：①Mn的活潑性比Pd強；②硫酸銅；

點評 本題考查合金的性質，氧化還原反應，金屬的活潑性比較等，難度不大．