Question

9．將30g碳酸鈉溶液與50g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應，過濾，所得濾液質量為60.3g，求
（1）反應后生成的沉淀質量為19.7g
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后溶液質量的減少量就是生成的沉淀的質量；
（2）根據沉淀的質量結合方程式算出氯化鈉的質量，并據溶質的質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%進行解答．

解答 解：（1）反應后生成沉淀的質量是：30g+50g-60.3g=19.7g
（2）設溶液中溶質NaCl的質量為x
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
                          117     197
                           x       19.7g
$\frac{117}{x}=\frac{197}{19.7g}$
   x=11.7g
所得濾液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g}{58.5g}×100%$=20%；
故答案為：（1）19.7；
（2）所得濾液中溶質的質量分數為20%．

點評 解答本題的關鍵是：知道溶液質量的減少量就是生成沉淀的質量，并書寫正確的方程式，了解溶質質量分數的計算方法，方程式解題的規范格式．