Question

2．如圖所示，在鈉與氯氣的反應中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉．因為1個電子的質量大約為1個質子或中子質量的$\frac{1}{1836}$，故原子的質量幾乎都集中在原子核上．
若用r、m分別表示微粒的半徑和質量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
（1）m（Na）≈m（Na⁺）  
（2）r（Cl）＜r（Cl^-）
（3）r（Na）＞r（Cl）    　
（3）r（Na⁺）＜r（Cl^-）

Answer 1

分析 根據元素周期律：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，因為半徑越小，對電子的吸附能力就越強，外圍的電子數就越多；看離子核外電子層數，層數越多離子半徑越大，進行解答．

解答 解：（1）1個電子的質量大約為1個質子或中子質量的$\frac{1}{1836}$，故原子的質量幾乎都集中在原子核上，所以
m（Na）≈m（Na⁺）；    故答案為：≈；
（2）因為Cl離子比Cl原子多了1個電子，所以Cl離子的半徑大于Cl原子的半徑；r（Cl）＜r（Cl^-）；故答案為：＜；
（3）根據同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，可知：r（Na）＞r（Cl）；  故答案為：＞；   
 （4）離子半徑比較：第一先看離子核外電子層數，層數越多離子半徑越大，第二電子層數相同，看核電荷數核電荷數越大對外界電子的吸引力越大，離子半徑反而越小．Na⁺只有兩層電子層，Cl^-有三層，因此Cl^-＞Na⁺，可知：r（Na⁺）＜r（Cl^-）．故答案為：＜．
答案：
（1）≈；（2）＜；（3）＞；（4）＜．

點評 本題考查學生對元素周期律：同周期的元素一般滿足從左往右半徑依次減小，進行解分析解題的能力．