Question

7．金屬材料在生產生活中有著廣泛的應用．
（1）金屬材料包括純金屬和合金．
（2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）同學們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有：Cu（NO ₃） ₂溶液、AgNO ₃溶液、Fe（NO ₃） ₂溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲．
Ⅰ、小華同學設計并完成了如下實驗：
①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；
④把銅絲插入裝有AgNO ₃溶液的試管中．
④中的化學方程式是Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．你認為小華所做的實驗③（填序號）是多余的．
Ⅱ、后來，小貝只選用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗目的．他選用的三種藥品是銅絲、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液（寫出一種藥品組合即可）．

Answer 1

分析 （1）金屬材料包括純金屬和合金；
（2）鐵銹能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）金屬材料包括純金屬和合金．
故填：純金屬；合金．
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）Ⅰ、銅排在銀的前面，能和硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
由①②可知，鐵比銅活潑，由④可知，銅幣銀活潑，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用銅絲、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著了一層銀白色物質，說明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑．
故填：銅絲；Ag NO₃溶液；Fe（NO₃）₂溶液．

點評 本題主要考查金屬材料的類別、化學方程式的書寫、金屬活動性順序的判斷等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．