Question

某課外活動小組為研究由鋅和銅組成的黃銅樣品中各成分含量，做了以下實驗．取黃銅樣品粉末20g于燒杯中，將100g19.6%的稀硫酸分2次加入燒杯中（假設每次均充分反應），得到以下數據：

加入稀硫酸的次數	第1次	第2次
加入稀硫酸質量/g	50	50
生成氣體的質量/g	0.20	0.10

已知：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計算：
（1）生成氣體的總質量為______g．
（2）樣品中銅（Cu）的質量為多少？（請寫出計算過程）
（3）完全反應后所得溶液總質量為______．

Answer 1

（1）比較第2次和第1次產生的氫氣的質量可以知道，第2次鋅就已反應完全，所以根據表格中數據可以計算出產生的氫氣的質量為：0.2g+0.1g=0.3g．
（2）設黃銅中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.30g

65

x

=

2

0.30g

x=9.75g
所以樣品中銅的質量是20g-9.75g=10.25g
（3）反應后的溶液質量是9.75g+100g-0.30g=109.45
故答案為：（1）0.3；（2）樣品中銅（Cu）的質量為10.25g；（3）109.45g；