Question

某課外活動小組為研究由鋅和銅組成的黃銅樣品中各成分含量，做了以下實驗．取黃銅樣品粉末20g于燒杯中，將100g19.6%的稀硫酸分2次加入燒杯中（假設每次均充分反應），得到以下數據：

加入稀硫酸的次數	第1次	第2次
加入稀硫酸質量/g	50	50
生成氣體的質量/g	0.20	0.10

已知：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計算：
（1）生成氣體的總質量為______g．
（2）樣品中銅（Cu）的質量為多少？（請寫出計算過程）
（3）完全反應后所得溶液總質量為______．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬活動順序表可知銅和鋅的合金中只有鋅能與稀硫酸反應生成氫氣；由表格數據可知第二次加50g稀硫酸時，鋅已經反應完全，總共收集到氫氣為兩次之和；再根據化學方程式，利用氫氣的質量求出鋅的質量，然后再求出合金中銅的質量分數，同時也可以依據質量守恒定律求出反應后溶液的總質量；
解答：解：（1）比較第2次和第1次產生的氫氣的質量可以知道，第2次鋅就已反應完全，所以根據表格中數據可以計算出產生的氫氣的質量為：0.2g+0.1g=0.3g．
（2）設黃銅中鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.30g

x=9.75g
所以樣品中銅的質量是20g-9.75g=10.25g
（3）反應后的溶液質量是9.75g+100g-0.30g=109.45
故答案為：（1）0.3；（2）樣品中銅（Cu）的質量為10.25g；（3）109.45g；
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．