Question

18．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂0₂），其水溶液稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等，在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水，請回答下列問題：

（1）在實驗室中制取氣體的一般思路時，首先要選擇反應物，控制反應的條件，然后根據反應物的狀態和反應條件，確定制取氣體的發生裝置，根據制取氣體的密度和溶解度，確定制取氣體的收集方法，最后要審查整個反應體系是否符合環保、安全的要求．
（2）實驗室制取氧氣時，從組成上看，你認為下列哪些物質能夠作為實驗室制取氧氣的反應物？ABD，理由反應物中都含有氧元素．
A．H₂O₂       B．KClO₃       C．KCl       D．KMnO₄
（3）實驗室中用雙氧水和二氧化錳制取一瓶純凈的氧氣時，應選用的發生裝置是（填序號，下同）B，收集裝置是E，二氧化錳在該反應中的作用是催化作用，加快化學反應速率，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應．
（4）實驗室中如果用E裝置收集氧氣時，導管口有氣泡連續均勻冒出時開始收集氧氣，實驗室中如果用C裝置收集氧氣，檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．
（5）乙炔俗稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體，在氧氣中燃燒能產生高溫，工業上常用它來切割和焊接金屬，實驗室里常用電石（固體）與水反應制取乙炔，你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是B，收集裝置是D或E，請寫出乙炔燃燒的方程式2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 在實驗室中制取氣體的一般思路時，首先要選擇反應物，控制反應的條件，然后根據反應物的狀態和反應條件確定制取氣體的發生裝置，根據制取氣體的密度和溶解度確定制取氣體的收集方法，最后要審查整個反應體系是否符合環保、安全的要求；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗室里常用電石（固體）與水反應制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔俗稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體，因此能用向下排空氣法和排水法收集；乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可．

解答 解：（1）在實驗室中制取氣體的一般思路時，首先要選擇反應物，控制反應的條件，然后根據反應物的狀態和反應條件確定制取氣體的發生裝置，根據制取氣體的密度和溶解度確定制取氣體的收集方法，最后要審查整個反應體系是否符合環保、安全的要求；故答案為：反應物；反應的條件；反應物的狀態；反應條件；密度；溶解度；環保；安全；
（2）實驗室制取氧氣時，從組成上看，H₂O₂、KClO₃、KMnO₄都能制氧氣，因為反應物中都含有氧元素，故答案為：ABD；反應物中都含有氧元素；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳起催化作用，加快化學反應速率；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，屬于分解反應；故答案為：B；E；催化作用，加快化學反應速率；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應；
（4）實驗室中如果用E裝置收集氧氣時，導管口有氣泡連續均勻冒出時開始收集氧氣；氧氣的驗滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；故答案為：導管口有氣泡連續均勻冒出時；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣滿了；
（5）實驗室里常用電石（固體）與水反應制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔俗稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體，因此能用向下排空氣法和排水法收集；乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案為：B；D或E；2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、反應的類型、氣體的驗滿等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．