Question

4．現有Mg（OH）₂和MgCO₃的固體混合物6g，經測定鎂元素的質量分數為40%，向固體混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應過程中有氣泡產生
• B． 生成MgCl₂的質量為9.5g
• C． 反應后溶液中的溶質只有MgCl₂
• D． 所用稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%

Answer 1

分析 根據固體混合物中鎂元素的質量分數為80%，可以計算混合物鎂元素的質量，依據氯化氫與各物質的關系式進行計算．

解答 解：A、碳酸鎂和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，所以反應過程中有氣泡產生，故A正確；
B、有Mg（OH）₂和MgCO₃的固體混合物6g，經測定鎂元素的質量分數為40%，所以鎂元素的質量為：6g×40%=2.4g，
設生成氯化鎂的質量為x，參加反應的鹽酸質量為y，
Mg--2HCl---MgCl₂，
24   73      95
2.4g  y       x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{95}{x}$
 x=9.5g
 y=7.3g
所以生成MgCl₂的質量為9.5g，故B正確；
C、Mg（OH）₂和MgCO₃的固體混合物6g，經測定鎂元素的質量分數為40%，向固體混合物中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，所以反應后溶液中的溶質只有MgCl₂，故C正確；
D、所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查混合金屬的有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，注意關系式的使用，難度較大．