Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種用途廣泛的物質。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質質量分數的稀硫酸恰好完全反應，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。

發生反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑

請計算：

（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與硫酸鈉的質量比。

（2）所得溶液中溶質質量分數。

Answer 1

【解】設：生成硫的質量為x，則生成的二氧化硫的質量為2x。

                  16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2x

x = 3.2 g  

設：硫代硫酸鈉質量為y，生成的硫酸鈉質量為z。

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + S↓+ SO₂↑

   158               142        32    64

                      y                 z         3.2 g

                     y=15.8 g           z=14.2 g

（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1

（2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數

答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質量比為79:1。

（2）硫酸鈉溶液中溶質質量分數為12%。