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16.選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空.
A.二氧化碳  B.硝酸鉀   C.明礬  D.氮?dú)?nbsp;  E.氧化鈣   F.石灰石
(1)可用于人工降雨的是A;  (2)農(nóng)業(yè)上可作復(fù)合肥的是B;
(3)可用于凈水的是C;       (4)常用于保護(hù)蔬菜瓜果的氣體是D;
(5)用于作食品干燥劑的E;      (6)可用作建筑材料的是F.

分析 二氧化碳的固體干冰,升華時(shí)吸收大量的熱,可以用于人工降雨和做制冷劑;硝酸鉀中的營(yíng)養(yǎng)元素是鉀元素和氮元素,因此是屬于復(fù)合肥;明礬起凈水作用,是常用的凈水劑;氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用作保護(hù)氣;氧化鈣能和水反應(yīng),可做干燥劑;石灰石是常用的建筑材料.

解答 解:(1)二氧化碳的固體干冰,升華時(shí)吸收大量的熱,可以用于人工降雨和做制冷劑,故答案為:A;
(2)硝酸鉀中的營(yíng)養(yǎng)元素是鉀元素和氮元素,因此是屬于復(fù)合肥,故答案為:B
(3)明礬起凈水作用,是常用的凈水劑,故答案為:C;
(4)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用作保護(hù)氣,故答案為:D
(5)氧化鈣能和水反應(yīng),用于作食品干燥劑,故答案為:E;
(6)石灰石是常用的建筑材料,故答案為:F.

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,要善于根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)確定物質(zhì)的用途.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是(  )
A.活性炭用作吸附劑B.干冰用于人工降雨
C.肥皂水用于區(qū)別硬水和軟水D.液態(tài)氮作制冷劑

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于鎂原子、鎂離子敘述正確的是(  )
A.它們都顯電性
B.它們?cè)雍送怆娮訑?shù)目相等
C.它們屬于同種元素
D.鎂離子是鎂原子得到2個(gè)電子形成的

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究.請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
測(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
[資料支撐]
1生鐵中除鐵外,還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素.
2碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在,一種是游離碳(石墨),另一種是化合碳(如Fe3C等);硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜;這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
[實(shí)驗(yàn)方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng),測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差.
[實(shí)驗(yàn)過程]
(1)取一只燒杯,稱得其質(zhì)量為70.4g,加入一定量生鐵樣品碎屑,稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g;
(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸,邊加邊攪拌,直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡,再加入少量稀硫酸以確保過量,測(cè)得共用去稀硫酸247.3g;
(3)靜置,稱量.稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g.
[數(shù)據(jù)處理]
計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
[交流討論]
(1)實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤(選填“左”或“右”);
(2)實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng);
(3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測(cè)定,該樣品中鐵元素的總含量為95.2%.假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在,則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.25%.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.現(xiàn)在有Fe、C、O、H、Cl、Na六種元素,從中選擇適當(dāng)?shù)脑赝瓿上铝刑羁?br />(1)寫出符合下列要求的化學(xué)式:一種金屬單質(zhì)Fe或Na,一種金屬氧化物Fe2O3,一種酸HCl,
一種難溶性堿Fe(OH)3,一種碳酸鹽Na2CO3
(2)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式:
酸+金屬:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
酸+金屬氧化物:6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O,
酸+堿:NaOH+HCl=NaCl+H2O,
酸+碳酸鹽:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
堿+非金屬氧化物:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
堿+鹽:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要科學(xué)方法.下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A.常見的活潑金屬:鎂、鋅、銅
B.常見的營(yíng)養(yǎng)素:糖類、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽
C.常見的易燃物:汽油、酒精、濃硫酸
D.常見的氧化物:水、氧化銅、熟石灰

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.在高溫下氮?dú)、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁.某;瘜W(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測(cè)定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【查閱資料】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; 
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑; 
(3)氨氣易與酸反應(yīng).
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一:制取氮化鋁樣品
實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后,再除去氧氣.除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO;
2用上述制得的氮?dú)馔ㄈ胙b有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品(如圖1).裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.
實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g

⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
【實(shí)驗(yàn)討論】
(1)步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性.
(2)裝有堿石灰的干燥管作用是除去氣體中的水;裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸.
(3)圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是濃鹽酸具有揮發(fā)性;
(4)步驟④的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣充分吸收.
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%
【事故處理】
實(shí)驗(yàn)中,小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上.這時(shí)他應(yīng)該采取的措施是:立即用稀醋酸中和,然后用水沖洗,再用抹布擦干.
【拓展探究】
(1)實(shí)驗(yàn)后剩余的濃NaOH溶液不能(能或不能)放回原試劑瓶,寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)本著節(jié)約藥品的原則,同時(shí)又要確保實(shí)驗(yàn)順利獲得成功.則實(shí)驗(yàn)二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液20g.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.Mn03中錳元素的化合價(jià)為(  )
A.0B.+2C.+4D.+6

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)磷在氧氣中燃燒            
(2)鎂帶燃燒
(3)加熱碳酸氫銨              
(4)氫氣在空氣中燃燒.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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