Question

有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe₂O₃   Fe₃O₄ 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A．一定是純凈物                        B．一定有Fe 、Fe₂O₃   Fe₃O₄三種

C．如果有Fe ，就一定有Fe₂O₃            D．如果有Fe₂O₃ ，就一定有Fe₃O₄

Answer 1

C 

【解析】 

試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質（鐵的氧化物），設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe₂O_X，根據兩個方程式可以找到如下關系：

 Fe₂O_X～XCO₂～XCaCO₃

（112+16X）    100X

  23.2g        40g

112+16X/100x=23.2g/40g

得：X=+8/3

∵單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價．又∵0＜8/3＜3．

∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵；鐵和氧化鐵的混合物；四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物．故選C． 

考點：根據化學方程式的計算