Question

8．將質(zhì)量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化如圖所示．請計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（溶液中無晶體析出）

Answer 1

分析 題目給出了生成的碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可以看出生成的碳酸鋇的質(zhì)量為19.7g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106                        197     117
x                           19.7g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{y}$
x=10.6g
y=11.7g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{22.3g+131.4g+100g-19.7g}$×100%=10% 
答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．