Question

10．要配制50g10%NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）需要NaCl5g，水45毫升
（2）實驗所需儀器藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
（3）量筒是選用100mL的還是50mL？50mL．原因是選擇量筒時，所選量筒的量程要超過液體的體積且接近性原則，以減小實驗的誤差．
（4）某同學用天平稱量NaCl時，誤將藥品放在右盤中．此時，他稱得NaCl的質量為5.1g，（1g以下用游碼）則該同學稱得的NaCl的實際質量為4.9g．

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量分數公式可以計算出所需氯化鈉的質量和水的體積解答；
（2）根據實驗藥品的取用所需的儀器、溶液配制所需的實驗儀器作答；
（3）根據選取量筒的原則進行量筒的選擇；
（4）根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．

解答 解：
（1）配制50g 10%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質量為50g×10%=5g，則需水的足量是50g-5g=45g，水的密度是1g/cm³，則體積為45mL；
（2）用到的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；
（3）選擇量筒時，所選量筒的量程要超過液體的體積且接近性原則，以減小實驗的誤差，需水的體積為45mL，則量取水時需要用到50mL的量筒；
（4）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即：藥品的質量=5.0g-0.1g=4.9g．
答案：
（1）5；45；
（2）藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；
（3）50mL；選擇量筒時，所選量筒的量程要超過液體的體積且接近性原則，以減小實驗的誤差；
（4）4.9．

點評 本題考查的是溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識進行回答，所以要求同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備．