Question

將10g黃銅（銅、鋅合金）加入足量的稀鹽酸中，充分反應后，共生成0.1g氣體，則該黃銅中銅的質量分數是多少？（Zn-65H-1O-16Cl-35.5Cu-64）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算銅的質量，從而可以計算該黃銅中銅的質量分數．

解答：解：設鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65              2
x               0.1g

65

2

=

x

0.1g

，
x=3.25g，
該黃銅中銅的質量分數為：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%，
答：該黃銅中銅的質量分數為67.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．