Question

人們發現，用氯化鈀（PdCl₂）溶液可檢驗CO對大氣污染情況．CO和PbCl₂溶液反應（水參加反應）生成黑色金屬鈀粉末、二氧化碳和氯化氫，反應的化學方程式為：PdCl₂+H₂O+CO=Pd↓+CO₂+2HCl．現將50L空氣（密度為1.29g/L）通過足量的PbCl₂溶液，將過濾得到的固體干燥，稱其質量為0.106g，求所測定空氣中一氧化碳的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式，可確定反應中鈀與一氧化碳的質量關系，利用這一質量關系，由反應后得到Pd的質量可計算反應消耗一氧化碳的質量．

解答：解：設空氣中CO的質量為x
PdCl₂+H₂O+CO=CO₂+2HCl+Pd
         28            106
          x            0.106g

28

x

=

106

0.106g

，
解得，x=0.028g
空氣中CO的質量分數為：

0.028g

50L×1.29g/L

×100%=0.043%．
答：所測定空氣中一氧化碳的質量分數是0.043%．

點評：本題為根據化學方程式的基礎計算，完整的計算過程、規范的書寫格式、正確的計算結果是解答此類問題時需要認真對待的．