Question

19．請根據如圖回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：B長頸漏斗；G集氣瓶．
（2）用KClO₃與MnO₂混合制取和收集純凈O₂，應選用圖1中的ACDH（填序號），反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室制取和收集CO₂，應選用圖1中的ABEF（填序號），反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；如何檢驗已集滿一瓶CO₂氣體將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿．
（4）若用圖2來制取氫氣，檢驗裝置①的氣密性方法是向長頸漏斗里加水至沒過漏斗口，用止水夾夾住導管右端的乳膠管，再繼續向長頸漏斗里加水，如果漏斗里水位高于漏斗外，且一段時間水位保持不變，則說明氣密性良好（合理敘述均可）；
用裝置②來收集氫氣，請連接①、②，并將裝置圖補充完整．
（5）如圖1中M是某微型實驗的裝置圖．試管中反應發生后a處變化是由紫色變紅色，b處變化是變渾濁，燒杯中的現象是低處的蠟燭先熄滅．微型實驗裝置的優點是（答一點即可）；節約藥品（或廢棄物少等）．

Answer 1

分析 （1）熟記常用儀器的名稱即可輕松作答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件確定實驗室制取氣體的發生裝置，根據氧氣的密度和溶解性確定氣體的收集裝置；熟記常用的化學方程式；
（3）根據反應物的狀態和反應條件確定實驗室制取氣體的發生裝置，根據二氧化碳的密度和溶解性確定氣體的收集裝置；熟記常用的化學方程式；根據二氧化碳不能支持燃燒進行驗滿；
（4）根據檢驗裝置①的氣密性的方法，關鍵要形成密閉體系，同時觀察密閉體系是否穩定．
（5）根據二氧化碳的化學性質分析解答，并分析微型實驗的優點有：節約藥品；產生的污染物少或廢棄物少等．

解答 解：（1）儀器B是添加液體的長頸漏斗；g是集氣瓶；
（2）用KClO₃與MnO₂混合制取和收集純凈O₂，反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，所以發生裝置選A、C、D；氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣用排水法，選H；氯酸鉀在二氧化錳催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取和收集CO₂的藥品是碳酸鈣和稀鹽酸，反應物的狀態是固態和液態，反應條件不需要加熱，所以發生裝置選ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空氣的密度大，所以收集裝置選F；反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳一般情況下不燃燒也不支持燃燒，所以檢驗已集滿一瓶CO₂氣體的方法是：將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿；
（4）檢驗裝置①的氣密性的方法，關鍵要形成密閉體系，同時觀察密閉體系是否穩定，所以為：打開止水夾，加水至長頸漏斗下端在液面以下時，關上止水夾，繼續加水，看液體是否能夠繼續僅需或者觀察液面是否變化
用裝置②來收集氫氣，連接①、②，并將裝置圖補充完整為

（5）觀M圖可知：試管中石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊變紅，且二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒、也不支持燃燒，所以燒杯內的蠟燭低的先熄滅，高的后熄滅；微型實驗的優點有：節約藥品；產生的污染物少或廢棄物少等；
故答案為：
（1）長頸漏斗；集氣瓶；
（2）ACDH；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）ABEF；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿；
（4）向長頸漏斗里加水至沒過漏斗口，用止水夾夾住導管右端的乳膠管，再繼續向長頸漏斗里加水，如果漏斗里水位高于漏斗外，且一段時間水位保持不變，則說明氣密性良好（合理敘述均可）；

（5）由紫色變紅色；變渾濁；低處的蠟燭先熄滅；節約藥品（或廢棄物少等，合理均可）．

點評 本題能較好的考查學生對實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理、裝置選取，以及氣體的性質這些知識的掌握和應用；微型實驗具有節約藥品，產生的廢棄物少等優點，對于環保等具有積極的意義．