Question

20、如圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗．

（1）我國古代“濕法冶銅”就是利用了其中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式．
（2）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的（寫出實驗步驟、現象及結論）．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序來回答．排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．已知活動性為：鐵＞氫＞銅＞銀．

解答：解：（1）我國古代“濕法冶銅”的反應原理是鐵和硫酸銅反應，鐵比銅活潑，可以置換出銅，反應的化學方程式 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
（2）上述實驗中只能證明出鐵比銅活潑，不能驗證銅和銀的活動性，應補充銅和銀的鹽溶液反應．將銅放入到AgNO₃溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（2）

實驗步驟	現象	結論
將Cu絲放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質、溶液變藍色	Cu的活動性大于Ag

點評：熟記金屬活動性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽能否反應，根據反應能判斷金屬的活動性順序．