Question

如圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗．

（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）

A

．
（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的．

實驗步驟	現象    結論
將銅放入硝酸銀溶液中	銅的表面有銀白色固體析出； 銅比銀活潑

Answer 1

分析：（1）根據鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應放出氫氣進行解答；
（2）根據我國古代“濕法冶銅”的反應原理是鐵和硫酸銅反應，鐵比銅活潑，可以置換出銅進行解答；
（3）根據ABCD實驗可知只能比較出鐵比銅活潑和鐵比銀活潑，但不能驗證銅和銀的活動性，所以應補充銅和銀的鹽溶液反應．

解答：解：（1）鐵排在氫的前面能和稀硫酸反應放出氫氣，而銅排在氫的后面不能和稀硫酸反應放出氫氣，上述實驗中，有氣泡產生的是A；
（2）我國古代“濕法冶銅”的反應原理是鐵和硫酸銅反應，鐵比銅活潑，可以置換出銅，反應的化學方程式 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）ABC實驗中證明出鐵比銅活潑，D試驗中證明鐵比銀活潑，但不能驗證銅和銀的活動性，應補充銅和銀的鹽溶液反應．將銅放入到AgNO₃溶液中，若銅表面有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑．
故答案為：
（1）A；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）

實驗步驟	現象    結論
將銅放入硝酸銀溶液中	銅的表面有銀白色固體析出 銅比銀活潑

點評：熟記金屬活動性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽能否反應，根據反應能判斷金屬的活動性順序．