Question

現將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與燒杯內物質的質量變化如下表所示：

反應時間/s	20	40	60	80	100	120
質量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請計算回答：樣品中碳酸鈣的質量分數．（計算結果保留到0.1%）

Answer 1

解：根據質量守恒定律，可得出反應生成的CO₂質量為：105.4g+15g-116g=4.4g
設參加反應的碳酸鈣質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

x=10 g
樣品中CaCO₃ 的質量分數=×100%≈66.7%?
答：樣品中碳酸鈣的質量分數66.7%．
分析：根據題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質量減少，通過第100～120秒的燒杯及所盛物質質量對比分析，到第100分鐘秒反應已停止，由此根據質量守恒定律，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，進而求出碳酸鈣的質量．
點評：本題難度不是很大，主要考查了質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行有關的計算，培養學生分析問題的能力和解決問題的能力．