Question

（2011?安順）現將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：

反應時間/s	20	20	20	20	20	20
質量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請計算回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數．（計算結果保留1位小數）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據題意，石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸反應生成了二氧化碳，質量減少，通過第100～120秒的燒杯及所盛物質質量對比分析，到第100分鐘秒反應已停止，由此根據質量守恒定律，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，進而求出碳酸鈣的質量；
（2）根據反應的方程式，由二氧化碳的質量還可以氯化鈣的質量，最后求出完全反應后溶液中氯化鈣的質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律，可得出反應生成的CO₂ 質量為：15g+105.4g-116g=4.4g
設：反應生成的氯化鈣質量為x，碳酸鈣質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111     44
y            x      4.4g

100

y

=

111

x

=

44

4.4g

x=11.1g    y=10g
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10g

15g

×100%≈66.7%
（2）樣品中雜質的質量為：15g-10g=5g，則反應后溶液質量為：116g-5g=111g
反應后溶液中氯化鈣的質量分數為：

11.1g

111g

×100%=10%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數約為66.7%；（2）完全反應后溶液中氯化鈣的質量分數10%．

點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律，準確判斷出二氧化碳和反應后生成的溶液的質量．