Question

某實驗興趣小組為了測定硫酸的濃度（溶質的質量分數），常用一定標準濃度的氫氧化鈉溶液與硫酸反應，化學反應方程式是

H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄

．
（1）首先，配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液120g，需要

12

g氫氧化鈉固體和水

108

g．
（2）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液操作步驟見下圖，正確操作順序是

④⑤②①③

；

（3）用上述配好的10%氫氧化鈉溶液40g與硫酸反應，以酚酞作指示劑，當看到混合溶液的顏色由紅色剛好變為無色時，記錄反應中耗用硫酸溶液質量為98g，則該硫酸的溶質質量分數是

5%

．

Answer 1

分析：依據氫氧化鈉和硫酸反應會生成硫酸鈉和水的事實書寫方程式即可；
（1）依據溶液質量與溶質質量分數的乘積即為溶質的質量分析解答；
（2）依據溶液配制的基本步驟分析解答；
（3）依據化學方程式的基本計算方式分析解答；

解答：解：氫氧化鈉和硫酸反應能夠生成硫酸鈉和水，其方程式為：H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄；
（1）配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液120g所需的氫氧化鈉質量是120g×10%=12g；需要水的質量是120g-12g=108g；
（2）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量和溶解三步，所以配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液操作步驟見下圖，正確操作順序是④⑤②①③；
（3）當看到混合溶液的顏色由紅色剛好變為無色時說明兩者恰好反應，故設該硫酸的溶質質量分數是x
H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
98g×x  40g×10%

98

98g×x

=

80

40g×10%

x=5%
故答案為：H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄；（1）12；108；（2）④⑤②①③；（3）5%；

點評：此題是有關溶液配制的有關問題的考查，解題的關鍵是對溶液配制的過程以及溶液和化學方程式計算的掌握；