Question

14．食鹽是日常生活中不可缺少的調味料，對維持人體生命活動有重要作用．
（1）在實驗室若將5.0g粗鹽經溶解、過濾和蒸發等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為80%．
（2）隨著人的健康意識不斷增強，超市里出現了各種營養鹽，如鈣強化鹽、硒強化鹽、鋅強化鹽等，這些營養鹽中涉及的微量元素有硒、鋅．
（3）對于某些缺碘地區，我國采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸鉀（KIO₃）中鉀、碘、氧三種元素質量比為39：127：48．
（4）在酸性條件下KI溶液可以和KIO₃反應．反應方程式為：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．稱取1Kg某品牌加碘鹽樣品進行測定，經測定含碘元素質量為25.4mg．1000mgKI溶液和1Kg這種加碘鹽中的KIO₃恰好完全反應，試通過計算求KI溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據粗鹽的提純的步驟分析；
（2）根據元素的概念與元素的存在形態進行分析解答；
（3）根據化學式的意義來求質量比；
（4）根據“KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O”，“碘元素質量為25.4mg”，進行計算．

解答 解：（1）若將5.0g該巖鹽溶解、過濾和蒸發等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產率為：$\frac{4.0g}{5.0g}$×100%=80%；
（2）隨著人的健康意識不斷增強，超市里出現了各種營養鹽，如鈣強化鹽、硒強化鹽、鋅強化鹽等，這些營養鹽中涉及的微量元素有硒、鋅元素．
（3）根據碘酸鉀的化學式可知KIO₃中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（4）因為碘元素質量為25.4mg，故KIO₃的質量為25.4mg÷（$\frac{127}{214}$×100%）=42.8mg．
設KI溶液中溶質的質量為x．
KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O
214  830
42.8mg x
則$\frac{214}{830}=\frac{42.8mg}{x}$，解得x=166mg
故KI溶液中溶質的質量分數為$\frac{166mg}{1000mg}×100%$=16.6%．
故答案為：（1）蒸發；80%； （2）硒、鋅；（3）39：127：48；（4）16.6%．

點評 本題的難度不大，了解了粗鹽提純的步驟和根據化學式的計算即可解答．