Question

9．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．下列說法錯誤的是（　　）

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

• A． NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大
• B． 在20℃時，實驗室可配制0.1%的氫氧化鈣溶液
• C． 若將一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變為飽和溶液可采用升溫的方法
• D． 60℃時，229g飽和NaOH溶液降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為91g

Answer 1

分析 A、根據表中的數據進行分析；
B、根據20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.17g進行解答；
C、根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
D、根據60℃時，229g飽和NaOH溶液中氫氧化鈉的質量為129g，水的質量為100g，而20℃氫氧化鈉的溶解度為91g進行解答．

解答 解：A、根據表中的數據可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；
B、20℃時氫氧化鈣的溶解度為0.17g，即該溫度下飽和溶液的溶質質量分數=$\frac{0.17g}{100g+0.17g}×100%$≈0.17%，所以在20℃時，實驗室可配制0.1%的氫氧化鈣溶液，故B正確；
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變為飽和溶液可采用升溫的方法，故C正確；
D、60℃時，229g飽和NaOH溶液中氫氧化鈉的質量為129g，水的質量為100g，而20℃氫氧化鈉的溶解度為91g，即20℃100g水中最多溶解91g氫氧化鈉，所以60℃時，229g飽和NaOH溶液降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為129g-91g=38g，故D錯誤．
故選：D．

點評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，并能據所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養學生分析解決問題的能力．