Question

7．氯化鈉在工農業上具有廣泛的用途．
（1）測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數．
取100g氯化鈉溶液樣品，加入足量硝酸銀溶液，完全反應后得到28.7g白色沉淀．反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；該氯化鈉溶液的溶質質量分數是11.7%．
（2）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液Na₂CO₃溶液也呈堿性．
①配制500mL質量分數6%的氯化鈉溶液（密度1.04g/cm³），需要氯化鈉的質量為31.2g．
②用托盤天平稱量所需氯化鈉，托盤天平調節平衡后，接下來的操作順序是B．
A．先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼和移動游碼
B．先在右盤紙片上加砝碼和移動游碼，后在左盤紙片上加氯化鈉
③若用質量分數為6%的氯化鈉溶液配制100g質量分數為4%的氯化鈉溶液．
Ⅰ．需要6%的氯化鈉溶液的質量為66.7g（精確到0.1g）．
Ⅱ．該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯．

Answer 1

分析 （1）據氯化鈉與硝酸銀反應的方程式及生成沉淀的質量計算氯化鈉的質量，并利用溶質的質量分數計算式進行解答；
（2）①根據溶液質量=溶液體積×密度，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
②用托盤天平稱量純凈食鹽的質量，稱量前應先加砝碼和移動游碼，再將藥品放入左盤，直到天平平衡．
③根據溶液配制的步驟以及溶質質量分數公式進行解答．

解答 解：（1）設參加反應的氯化鈉質量為x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5             143.5
 x               28.7g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{28.7g}$
x=11.7g
氯化鈉溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g}{100g}$×100%=11.7%；
故填：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；11.7%；
（2）①根據溶液質量=溶液體積×密度，一瓶6%的500mL生理鹽水的質量為：1.04g/mL×500mL=520g．
根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，一瓶6%的500mL生理鹽水中溶質質量為520g×6%=31.2g，
②用托盤天平稱量純凈食鹽的質量，稱量前應先加砝碼和移動游碼，再將藥品放入左盤，直到天平平衡．
③Ⅰ設需6%的氯化鈉溶液的質量為x，
利用溶液稀釋前后溶質質量不變可知：
則x×6%=100g×4%
x=66.7g；
Ⅱ該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯；
答案：①31.2；②B；③66.7；燒杯．

點評 本題主要考查了根據化學方程式計算有關物質的質量和有關溶質質量分數的計算，培養學生的分析問題、解決問題的能力，難度較大．