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4．某同學欲用金屬鋅和稀硫酸反應制取44.94L（標準狀況下）氫氣，問需要金屬鋅的質量是多少克（標準狀況下，氫氣的密度為0.089g•L^-1）

分析根據生成氫氣的體積和密度計算出氧氣的質量，然后依據化學方程式計算．

解答解：生成氫氣的質量為：44.94L×0.089g•L^-1=4g
設需要鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　            2
x               4g
     $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{4g}$
     x=130g
故答案為：需要金屬鋅的質量是130g．

點評本題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵找準相關的質量關系．

練習冊系列答案

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14．液化石油氣是優良的氣體燃料．罐裝液化石油氣主要成分是丙烷（C₃H₈）丁烷（C₄H₁₀）少量的丙烯（C₃H₆）和丁烯（C₄H₈）．　請回答；
（1）液化石油氣屬于混合物（填純凈物或混合物）．
（2）丁烷在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水其化學方程式是：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

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15．請將有關金屬的符號填入下面空格中：
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19．下列化學方程式完全正確的是（　　）

	A．	P+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ PO₂		B．	C+O₂↑$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂↑
	C．	CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓		D．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂

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9．

如圖是電解水的簡易裝置：
（1）由圖中可知，A為電源的負極．C儀器中收集到氣體是氫氣，可以用燃著來檢驗；
（2）在進行電解水實驗時，往往要在水中加入燒堿或硫酸，作用是增強水的導電性；
（3）上述事實可以得出結論：水由氫元素和氧元素組成的，各元素的質量比是1：8；
（4）該反應的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

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16．常溫下，一些物質的近似pH如下，其中顯酸性的物質是（　　）

A．

蘋果汁 pH=3

B．

雞蛋清 pH=8

C．

牙膏 pH=9

D．

草木灰水 pH=11

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13．下列有關化學用語的表述正確的是（　　）

	A．	2O₂：表示4個氧原子		B．	鈉離子：Na¹⁺
	C．	氯化鋁：AlCl₂		D．	硫酸根離子：SO₄^2-

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14．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某化學興趣小組做了三次實驗，其平均數據如右表．若樣品中的雜志不參與反應也不溶解于水．請回答下列問題：

物質的質量	平均值
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反應后：燒杯+剩余物	228.7g

（1）生成二氧化碳的質量為3.3g；
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．寫出必要的計算過程．

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