Question

14．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某化學興趣小組做了三次實驗，其平均數據如右表．若樣品中的雜志不參與反應也不溶解于水．請回答下列問題：

物質的質量	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	222.0g
石灰石樣品	10.0g
反應后：燒杯+剩余物	228.7g

（1）生成二氧化碳的質量為3.3g；
（2）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為222.0g+10.0g-228.7g=3.3g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$       x=7.5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{7.5g}{10.0g}×$100%=75%．
答：（1）3.3；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．