Question

20．A、B、C、D、E、F、G為初中化學常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應②是以赤鐵礦為原料煉鐵工業中的主要反應，它們之間的相互轉化關系如圖所示：

（1）物質A的化學式是CuO；反應①的基本反應類型復分解反應；反應④的現象為紅色固體變成黑色．
（2）寫出反應②的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）寫出反應③中生成無色氣體G的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．．

Answer 1

分析 根據反應②是煉鐵工業中的主要反應，B屬于單質，所以B是鐵，依據工業煉鐵的原理可知，一般是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的反應，所以C是二氧化碳，A和過量的硫酸反應生成X溶液，X中應該有未反應完的硫酸，X和鐵反應會生成紅色固體單質E、淺綠色的溶液F、以及無色氣體單質G，所以E是銅，F是硫酸亞鐵，G是氫氣，E和氧氣反應生成A，所以A是氧化銅，將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：根據反應②是煉鐵工業中的主要反應，B屬于單質，所以B是鐵，依據工業煉鐵的原理可知，一般是一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的反應，所以C是二氧化碳，A和過量的硫酸反應生成X溶液，X中應該有未反應完的硫酸，X和鐵反應會生成紅色固體單質E、淺綠色的溶液F、以及無色氣體單質G，所以E是銅，F是硫酸亞鐵，G是氫氣，E和氧氣反應生成A，所以A是氧化銅，經過驗證，推導正確，
（1）根據分析，A是CuO；反應①為氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，其基本反應類型復分解反應；反應④為銅與氧氣反應生成氧化銅，其反應的現象為紅色固體變成黑色．
（2）反應②是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）反應③中生成紅色固體E的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
反應③中生成無色氣體G的反應是鐵與稀硫酸溶液反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）CuO；復分解反應； 紅色固體變成黑色；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．