Question

【題目】如圖流程所示，某研究小組將金屬鈦的冶煉(以鈦鐵礦為原料，其主要成分為FeTiO3)、電解食鹽水和制取甲醇(CH4O)等組成產(chǎn)業(yè)鏈以提高資源的綜合利用率，并減少對環(huán)境的污染。

(1)綠色化學能實現(xiàn)“零排放”(即反應(yīng)物中的原子利用率達到100%)。在一定條件下，一氧化碳與氫氣反應(yīng)合成甲醇就符合綠色化學的特點，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_____。

(2)流程中，獲得金屬鈦的反應(yīng)原理是，在800℃和氬氣(Ar)作保護氣的條件下，四氯化鈦(TiCl4)與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成了鈦(Ti)，該應(yīng)的化學方程式為_____。

(3)電解時所用的食鹽水是飽和的。已知20℃時NaCl的溶解度為36g，則20℃時其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比：m(溶質(zhì))：m(溶液)是_____。為使電解過程中食鹽水始終保持飽和，可采用的方法是_____。

Answer 1

【答案】化合反應(yīng) TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 9：39 增加溶質(zhì)

【解析】

(1)一氧化碳和氫氣合成甲醇，該反應(yīng)中兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故填化合反應(yīng)。

(2)四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦，故反應(yīng)的化學方程式寫為：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

(3)20℃時NaCl的溶解度為36g，所以20℃時其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比：m(溶質(zhì))：m(溶液)＝36g：136g＝9：39，故填 9：39；

為使電解過程中食鹽水始終保持飽和，可采用的方法是增加溶質(zhì)，故填增加溶質(zhì)。