Question

9． 如圖所示的是某品牌補鐵劑的標簽，請回答下列問題：
（1）富馬酸亞鐵中含有四種元素；
（2）富馬酸亞鐵分子中碳、氫、鐵、氧原子個數比為4：2：1：4；
（3）富馬酸亞鐵的相對分子質量為170；
（4）若每次食用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為66 mg．（結果取整數）

Answer 1

分析 根據化學式的意義分析計算，化學式中元素的原子個數比就是元素右下角的數字之比；根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，可計算若每次食用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量等．

解答 解：（1）C₄H₂FeO₄中含有碳、氫、鐵、氧四種元素；
（2）富馬酸亞鐵分子中碳、氫、鐵、氧原子個數比為：4：2：1：4；         
（3）富馬酸亞鐵的相對分子質量為：12×4+1×2+56+16×4=170，
（4）若每次服用1該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為：0.2g×$\frac{56}{170}×100%$≈0.066g=66mg．
故答為：（1）四；（2）4：2：1：4；（3）170，（4）66．

點評 本題考查了根據化學式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．