Question

將3.1g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，其實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質量（g）	2	8	14
生成五氧化二磷的質量（g）	3.55	7.1	7.1

通過計算回答：
（1）這三次實驗是否符合質量守恒定律？

 

為什么？

 

．
（2）第一次實驗為什么不生成5.1g五氧化二磷？

 

．
（3）第二次實驗為什么不生成11.1g五氧化二磷？

 

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．由磷與氧氣反應的方程式求出磷與氧氣恰好完全反應的質量比，以及完全反應時生成的五氧化二磷的質量，就可以判斷分析回答．

解答：解：設與3.1g紅磷完全反應需氧氣的質量為 x，生成五氧化二磷的質量為y
4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
124  160     284
3.1g   x       y

124

3.1g

=

160

x

=

284

y

x=4g        y=7.1g
故答案為：
（1）符合，都是化學變化，所以都遵循質量守恒定律．
（2）因為紅磷過量沒有完全參加反應．
（3）因為氧氣過量沒有完全參加反應．

點評：本題結合實例考查學生對質量守恒定律的理解，質量守恒定律中的“質量”是指“參加”化學反應的反應物的質量，不是反應物的任意質量的簡單相加．