Question

將3.1g紅磷分別在給定質量的氧氣中充分反應，甲、乙、丙三位同學得出生成五氧化二磷的數據如下表所示：

物質的質量	甲	乙	丙
給定氧氣的質量（克）	2	4	8
五氧化二磷的質量（克）	5.1	7.1	7.1

通過計算回答：
（1）哪位同學的結果是正確的？
（2）幫助結果不正確的同學分析原因．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．由磷與氧氣反應的方程式求出磷與氧氣恰好完全反應的質量比，以及完全反應時生成的五氧化二磷的質量，就可以判斷分析回答．

解答：解：設與3.1g紅磷完全反應需氧氣的質量為x，生成五氧化二磷的質量為y
4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅
124  160     284
3.1g   x       y

124

160

=

3.1g

x

  解得：x=4g

124

284

=

3.1g

y

  解得：y=7.1g
（1）由以上計算及質量守恒定律可知，3.1g紅磷和4g的氧氣恰好反應生成了7.1g的五氧化二磷，所以，乙、丙同學計算的正確．
（2）由以上計算及質量守恒定律可知，甲同學計算錯誤，紅磷沒有全部參加反應，生成的五氧化二磷小于5.1g．
答：（1）乙、丙同學的結果是正確的，（2）甲同學計算錯誤，紅磷沒有全部參加反應，生成的五氧化二磷小于5.1g．

點評：本題結合實例考查學生對質量守恒定律的理解，質量守恒定律中的“質量”是指“參加”化學反應的反應物的質量，不是反應物的任意質量的簡單相加．