Question

8．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，完全反應后，冷卻，稱量剩余固體為22.9g．求：
（1）產生的氧氣質量；
（2）原混合物里氯酸鉀和二氧化錳的質量比（保留最簡整數比）．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律分析；
（2）根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算混合物中氯酸鉀的質量和二氧化錳的質量．

解答 解：（1）產生的氧氣質量為：32.4g-22.9g═9.6g
（2）設KClO₃的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
二氧化錳的質量為32.5g-24.5g═8g 
原混合物里氯酸鉀和二氧化錳的質量比為24.5g：8g=49：16
答：原混合物里氯酸鉀和二氧化錳的質量比為24.5g：8g=49：16．
故答案為：（1）9.6g；
（2）49：16．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．