Question

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量。
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量。
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量。數據見下表：

（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋________________。
（2）實驗II中發生反應的化學方程式為_______________________，該反應屬于基本反應類型中的_________反應。
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系。請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因____________________。
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路_________________。

Answer 1

（1）根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了
（2）Zn＋2HCl==ZnCl₂＋H₂↑；置換
（3）化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發生改變
（4）實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量