Question

在實驗室將一定質(zhì)量的氯酸鉀和0.1克二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，當收集到需要的氧氣后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，又收集到氧氣672毫升（標準狀況）．計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（標準狀況下氧氣的密度為1.429克/升）．

Answer 1

解：672毫升氧氣的質(zhì)量=0.672升×1.429克/升=0.96克，設(shè)生成0.96克氧氣需要KClO₃的質(zhì)量是X．
2KClO₃2KCl+3O₂↑　
245　　　　　 96
X　　　　 O.96克
═
得：X=2.45克
∴4.04克剩余固體物質(zhì)中含KCl的質(zhì)量=4.04克-0．l克-2.45克=1.49克．
設(shè)生成1.49克KCl需KClO₃的質(zhì)量是Y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245　　　 149
Y 　 1.49克　
═
得：Y=2.45克
∴總的氯酸鉀的質(zhì)量=2.45克+2.45克=4.9克．
∴原混合物的質(zhì)量=2.45克+2.45克+0.1克=5克．
∴原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%═98%．
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．
分析：寫出化學方程式并代入氧氣的質(zhì)量計算出剩余固體（4.04克）中氯酸鉀的質(zhì)量，然后計算出剩余固體（4.04克）中氯化鉀的質(zhì)量，最后根據(jù)化學方程式計算出氯酸鉀的質(zhì)量．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意氯酸鉀包含兩部分，催化劑反應(yīng)前后性質(zhì)、質(zhì)量均不變．