Question

14、（1）打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發生的現象是

產生大量的白霧

．將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是

乙

（填寫“甲”或“乙“）．隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是：

濃鹽酸具有揮發性

．
（2）配制10%的鹽酸的步驟有：①稀釋  ②計算  ③裝瓶并貼標簽  ④量取濃鹽酸和水．
其正確的順序為

②④①③

（填序號）．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）運用濃鹽酸的揮發性和溶質質量分數解答．
    （2）運用配制溶液的三個基本步驟解答．
    （3）運用酸能和金屬氧化物反應解答．

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，在空氣中會產生大量的白霧，揮發出氯化氫氣體，故溶液溶質質量分數減小，故（1）答案：產生大量的白霧   乙  濃鹽酸具有揮發性
（2）配制溶液的步驟包括計算、量取、溶解稀釋、裝瓶，故答案：②④①③
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，故答案：Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O

點評：本題從鹽酸的物理性質到鹽酸的化學性質進行了全面的考查，既有知識又注重知識的運用和生活實際的聯系．