Question

11．取Mg和MgO的混合物6.4g，與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為24g，則原混合物中MgO的質(zhì)量是（　　）

• A． 4.8 g
• B． 4 g
• C． 2.4 g
• D． 1.6 g

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)硫酸鎂的質(zhì)量為24g，可以計(jì)算鎂元素的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原混合物中氧元素的質(zhì)量，進(jìn)而求得氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：24g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量為：24g×$\frac{24}{120}$×100%=4.8g，
則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g-4.8g=1.6g，原混合物中MgO的質(zhì)量是：1.6g÷（$\frac{16}{16+24}×100%$）=4g．
故選：B．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡單，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．