Question

稱取生鐵屑13g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸充分反應（雜質不反應），反應后生成氫氣0.4g，計算：
（1）生鐵樣品中，鐵的質量分數，（2）消耗20%的硫酸多少克．

Answer 1

分析：生鐵為鐵和碳的混合物，其中碳及其它雜質不與硫酸反應，因此，反應所產生氫氣是由鐵與硫酸反應而產生的．所以可以根據產生氫氣的質量計算鐵、硫酸的質量．

解答：解：設生鐵樣品中鐵的質量為x，消耗硫酸的質量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.4g
56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g
98：2=y：0.4g，解之得 y=19.6g
生鐵樣品中鐵的質量分數=

11.2g

13g

×100%≈86.1%
消耗20%的硫酸的質量=19.6g÷20%=98g
答：（1）生鐵樣品中，鐵的質量分數為86.1%；
（2）消耗20%的硫酸98g．

點評：生鐵屑13g不是純凈鐵的質量，不能直接代入化學方程式進行計算．