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稱取生鐵屑13g放入燒杯中,加入一定量的稀硫酸充分反應(雜質不反應),反應后生成氫氣0.4g,計算:
(1)生鐵樣品中,鐵的質量分數,(2)消耗20%的硫酸多少克.

解:設生鐵樣品中鐵的質量為x,消耗硫酸的質量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 2
x y 0.4g
56:2=x:0.4g,解之得 x=11.2g
98:2=y:0.4g,解之得 y=19.6g
生鐵樣品中鐵的質量分數=×100%≈86.1%
消耗20%的硫酸的質量=19.6g÷20%=98g
答:(1)生鐵樣品中,鐵的質量分數為86.1%;
(2)消耗20%的硫酸98g.
分析:生鐵為鐵和碳的混合物,其中碳及其它雜質不與硫酸反應,因此,反應所產生氫氣是由鐵與硫酸反應而產生的.所以可以根據產生氫氣的質量計算鐵、硫酸的質量.
點評:生鐵屑13g不是純凈鐵的質量,不能直接代入化學方程式進行計算.
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