Question

我市北部山區盛產石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣．
（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學的反應方程式為______；其中碳酸鈣中鈣元素的質量分數為______．
（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，對當地石材進行化學分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質量減少了4.4g．則該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是______．

Answer 1

解：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產生氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣中鈣元素的質量分數為=×100%=×100%=40%；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；40%；
（2）混合物的總質量減少了4.4g，說明生成了4.4g二氧化碳，
設樣品中的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
=
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%
答：該石灰石中含碳酸鈣的質量分數是80%．
分析：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出化學反應方程式；根據化合物中某元素的質量分數公式計算；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后混合物的總質量減少的質量就是生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳可計算碳酸鈣的質量，進而計算碳酸鈣的質量分數．
點評：本題主要考查二氧化碳的實驗室制法及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力，難度不大，注意根據化學方程式計算時一定要注意格式和計算的準確性．