Question

8．某興趣小組同學對6g氯酸鉀和二氧化錳的混合物進行研究．依次加熱該混合物t₁、t₂、t₃、t₄時間，再冷卻后稱量剩余物質質量，記錄有關數據如下表（樣品中的雜志不參加反應）：

加熱時間/min	t1	t2	t3	t4
剩余固體的質量/g	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）加熱過程中發生反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）加熱過程中，剩余固體質量變小的原因是氯酸鉀分解生成的氧氣逸出；加熱至t₃時間后，剩余固體的質量不在改變，其原因是加熱至t₃時間后，氯酸鉀已經完全分解．

Answer 1

分析 （1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）根據質量守恒定律，氯酸鉀分解生成的氧氣逸出，結合氯酸鉀已經完全分解后，剩余固體質量不再改變，進行分析解答．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）加熱過程中，剩余固體質量變小的原因是氯酸鉀分解生成的氧氣逸出；加熱至t₃時間后，剩余固體的質量不在改變，是因為時間為t₃時氯酸鉀已經完全分解．
答：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（2）氯酸鉀分解生成的氧氣逸出；加熱至t₃時間后，氯酸鉀已經完全分解．

點評 本題難度不大，實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣的反應原理并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．