Question

【題目】海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們的日常生活．某實驗小組設計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質，得到氯化鈉晶體．請回答下列問題．
（1）步驟II加入的物質有：①過量的碳酸鈉溶液、②過量的氫氧化鈉溶液、③過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質前的序號表示），第一種：；第二種：；第三種：
（2）步驟 IV的實驗操作是 ．
（3）工業上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成．該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）③；②；①
（2）蒸發
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）要先除SO42﹣離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子， 所以正確的操作順序為：③②①；（2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可以采用蒸發操作；（3）根據題意：電解氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，所以電解氯化鈉的方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
答案：（1）③；②；①；（2）蒸發；（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．