Question

18．將Na₂CO₃固體21.2g放入燒杯中，此時總質量為73.2g，加入455.6g鹽酸，待沒有氣泡逸出后，恰好完全反應，再次稱量，總質量為520g．計算所得溶液中溶質的質量分數（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律分析生成氣體的質量，根據氣體的質量結合方程式計算生成氯化鈉的質量，進一步求解所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律分析生成氣體的質量為73.2g+455.6g-520g=8.8g
設生成氯化鈉的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
                         117             44
                          x               8.8g
$\frac{117}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=23.4g
所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{23.4g}{520g-（73.2g-21.2g）}$×100%=5%
答：所得溶液中溶質的質量分數為5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．