Question

5．如圖是干電池的截面示意圖．廢舊電池也是資源，將其回收利用對保護環境具有重要意義．結合示意圖回答下列問題
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的導電性．
（2）將電池填充物（MnO₂、C及NH₄Cl的混合物）加水溶解、過濾，可得到NH₄Cl溶液．NH₄Cl還可用作化肥使用，屬于化肥中的氮肥．
（3）干電池中含有金屬銅和鋅，以下能證明銅、鋅金屬活動性強弱的試劑組合是ABC（填序號）．
A、鋅、銅和稀硫酸  B、鋅和氯化銅溶液  C、銅和硫酸鋅溶液
（4）將mgZn和Fe的混合物加入到一定質量的CuCl₂溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A、濾液可能是無色   B、濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、濾渣中的物質可能有3種  D、濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是B（填序號）

Answer 1

分析 （1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的良好的導電性；
（2）NH₄Cl還可用作化肥使用，氯化銨中含有氮元素，因此屬于化肥中的氮肥；
（3）鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應；
鋅能和氯化銅反應生成氯化鋅和銅；
銅不能和硫酸鋅反應；
（4）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將Zn和Fe的混合物加入到一定質量的CuCl₂溶液中，鋅先和氯化銅反應，如果氯化銅足量，則再和鐵反應．

解答 解：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的導電性．
故填：導電．
（2）NH₄Cl還可用作化肥使用，屬于化肥中的氮肥．
故填：氮．
（3）A、把鋅、銅分別加入稀硫酸中時，鋅表面產生氣泡，銅表面無明顯現象，說明鋅比銅活潑；
B、把鋅放入氯化銅溶液中時，鋅表面附著紅色固體，說明鋅比銅活潑；
  C、銅和硫酸鋅溶液混合時，無明顯現象，說明鋅比銅活潑．
故選：ABC．
（4）鋅、鐵和氯化銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu，Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，
65                        64    56                       64
由以上質量關系可知，鋅和氯化銅反應時固體質量減小，鐵和氯化銅反應時固體了增大；
A、將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，說明鋅已經完全反應，鐵已經反應，因此濾液不可能是無色的，該選項說法不正確；
B、將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，說明鋅已經完全反應，鐵已經反應，因此濾液中一定有鋅和氯化銅反應生成的氯化鋅ZnCl₂和鐵與氯化銅反應生成的FeCl₂，該選項說法正確；
C、濾渣中的物質一定有銅，可能有鐵，因此不可能有3種，該選項說法不正確；
 D、濾渣中如果含有鐵，則加稀鹽酸有氣泡產生，如果不含有鐵，加入稀鹽酸時不產生氣泡，該選項說法不正確．
故選：B．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．