Question

小張用12.5g純度為98%的氯酸鉀樣品和4g二氧化錳混合加熱制取氧氣，
（1）可收集到多少克氧氣？
（2）上述氧氣與多少升空氣中所含氧氣的量相等？已知：在標準狀況下，氧氣的密度為d g/L．（計算結果保留整數）

Answer 1

分析：（1）氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下分解放出氧氣，因此可收集到氧氣質量即氯酸鉀完全分解所放出氧氣的質量；
（2）利用氧氣的密度計算所收集到氧氣的體積，然后利用空氣中氧氣的體積分數為

1

5

或21%，計算出與所收集氧氣體積相等的空氣的體積．

解答：解：（1）設收集到氧氣的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
12.5g×98%=12.25g  x

245

12.25g

=

96

x

  x=4.8g
（2）所收集氧氣的體積=

4.8g

d g/L

=

4.8

d

L
則與之相等的空氣的體積=

4.8

d

L÷

1

5

=

24

d

L
答：（1）可收集到4.8g氧氣；（2）上述氧氣與

24

d

L空氣中所含量氧氣的量相等．

點評：本題涉及氣體質量與體積的換算，計算時注意根據反應的化學方程式首先計算出氧氣的質量，然后利用標準狀況下氧氣的密度求得所得氧氣的體積．