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小張用12.5g純度為98%的氯酸鉀樣品和4g二氧化錳混合加熱制取氧氣,
(1)可收集到多少克氧氣?
(2)上述氧氣與多少升空氣中所含氧氣的量相等?已知:在標準狀況下,氧氣的密度為d g/L.(計算結果保留整數)
【答案】分析:(1)氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下分解放出氧氣,因此可收集到氧氣質量即氯酸鉀完全分解所放出氧氣的質量;
(2)利用氧氣的密度計算所收集到氧氣的體積,然后利用空氣中氧氣的體積分數為或21%,計算出與所收集氧氣體積相等的空氣的體積.
解答:解:(1)設收集到氧氣的質量為x
2KClO32KCl+3O2
245               96
12.5g×98%=12.25g  x
=  x=4.8g
(2)所收集氧氣的體積==
則與之相等的空氣的體積=÷=
答:(1)可收集到4.8g氧氣;(2)上述氧氣與空氣中所含量氧氣的量相等.
點評:本題涉及氣體質量與體積的換算,計算時注意根據反應的化學方程式首先計算出氧氣的質量,然后利用標準狀況下氧氣的密度求得所得氧氣的體積.
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