Question

海洋是巨大的資源寶庫，海洋資源的開發前景十分廣闊．
（1）海水“曬鹽”的方法主要為“鹽田法”（也稱“太陽能蒸發法”），這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．
①海水“曬鹽”是利用______（填字母代號）的方法使NaCl晶體析出．
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大        B．風吹日曬，使溶劑蒸發
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化學方法進行檢驗．請從Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中選用一種藥品進行實驗，并簡述實驗過程：______．
（2）我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制得純堿（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，試回答下列問題：



①t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃時，相同質量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時降溫至t₁℃，析出晶體較多的是______．
③如圖2所示，t₂℃時，甲、乙兩試管中分別盛有Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液，并都有少量固體存在．若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，乙試管中的固體無明顯減少，則燒杯中加入的物質可能是______（寫一種）．

Answer 1

（1）①海水曬鹽是利用了蒸發溶劑的方法得到食鹽晶體，即通過風吹日曬使水分蒸發從而得到食鹽晶體，分析所給的選項可以知道選項B正確，故選B；
②氯化鎂可以和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，但是氯化鈉不能和氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉溶液來進行檢驗，即向溶液中加入適量NaOH溶液，出現白色沉淀，則證明有MgCl₂；
（2）①根據溶解度曲線的意義可以知道在t₁℃時，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度；
②從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響比較大，所以t₂℃時，相同質量的Na₂CO₃和NaCl的飽和溶液同時降溫至t₁℃，析出晶體較多的是碳酸鈉；
③從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響比較大，所以若向試管外盛有水的燒杯中加入某物質后，甲試管中固體明顯減少，而乙試管中的固體無明顯減少，則加入的物質可能是溶液的溫度升高，根據所學知識可以知道，加入的物質可以是氫氧化鈉等物質．
故答案為：（1）①B；
②向溶液中加入適量NaOH溶液，出現白色沉淀，則證明有MgCl₂；
（2）①小于；
②Na₂CO₃（碳酸鈉）；
③NaOH．