Question

11．根據圖示回答為題．
①t₂℃時，50g乙放入50g水中可以形成100g溶液嗎？不能
②t₂℃時，10%的乙溶液50g中再加入10g乙，所得溶液的溶質質量分數為25%
③t₂℃時，乙飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：3
④t₂℃時，甲乙丙的飽和溶液，溶質的質量分數由大到小依次排列為甲乙丙．
⑤將t₁℃時，甲乙丙的飽和溶液，升溫到t₂℃，此時的甲乙丙的溶液中溶質質量分數由大到小依次排列為甲=乙＞丙．
⑥t₁℃時，甲乙的飽和溶液中，所含的溶質一樣多，對嗎不對
⑦某溫度下，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%，則該溫度下，甲的溶解度為25g．

Answer 1

分析 ①據該溫度下乙 的溶解度分析解答；
②據該溫度下乙的溶解度和溶質質量分數計算方法解答；
③據該溫度下乙的溶解度分析解答；
④據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質的 質量分數大；
⑤據物質的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法解答；
⑥不知飽和溶液的質量，無法判斷溶質質量多少；
⑦據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答．

解答 解：①t₂℃時乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以50g乙放入50g水中最多溶解25g，不能形成100g溶液；
②t₂℃時，10%的乙溶液50g中含有溶質的質量是50g×10%=5g，由①可知再加入10g乙可完全溶解，故所得溶液的溶質質量分數為$\frac{15g}{60g}$×100%=25%；
③溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液中溶質與溶液的質量比相同．由溶解度曲線可知，t₂℃時，乙的溶解度是50g，所以，t₂℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶液質量比為50g：150g=1：3；
④據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大則溶質的質量分數大，t₂℃時，甲乙丙的溶解度由大到小的順序是：甲、乙、丙，所以飽和溶液中溶質的質量分數由大到小依次排列為 甲、乙、丙；
⑤將t₁℃時，甲乙丙的飽和溶液，升溫到t₂℃，甲乙的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，則升溫后變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變，與升溫前相等，丙的溶解度減小，溶質的質量分數減小，而t₁℃時甲的溶解度等于乙的溶解度大于t₂℃丙的溶解度，所以升溫后甲乙丙的溶液中溶質質量分數由大到小依次排列為 甲=乙＞丙；
⑥不知t₁℃時甲乙飽和溶液的質量，無法判斷所含的溶質質量多少；
⑦某溫度下，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20%，設該溫度下甲的溶解度為x，則有20%=$\frac{x}{100g+x}$×100%，解得x=25g；
故答案為：①不能；②25%；③1：3；④甲、乙、丙；⑤甲=乙＞丙；⑥不對；⑦25g．

點評 本題較為全面的考查了學生對溶解度概念，溶質的質量分數計算方法，飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數大等知識，很好考查了學生對知識的掌握和運用能力．