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原煤中由于含有硫元素，在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣污染．據統計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用的“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO＋2SO₂＋O₂2CaSO₄．該煤廠現有含硫3.2％的原煤1000 t，問：

(1)如果這些原煤不經過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸？

(2)如果要將這些原煤全部制成合格的“環保煤”，理論上需含氧化鈣98％的生石灰多少噸？(計算結果保留1位小數)

答案：64t，57。1t

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科目：初中化學 來源： 題型：

原煤中由于含有硫元素（以單質硫計算），在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣污染．某煤廠向原煤中加入適量生石灰（主要成分是氧化鈣CaO）制成供居民采暖用的“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫對空氣的污染．煤燃燒時，生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄，若該煤廠現有含硫3.2%的原煤1000t，求：
（1）如果這些原煤不經加工處理而“直接燃燒”，硫完全轉化成二氧化硫時，可生成二氧化硫的質量為多少？
（2）如果將這些煤完全制成合格“環保煤”，理論上需要氧化鈣多少噸？
（3）若這些氧化鈣是由含雜質10%的石灰石高溫鍛燒而成的話，理論上需要這樣的石灰石多少噸？（CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，請你用所學的化學知識來解釋：
（1）在一些食品的包裝袋中常裝有干燥劑，有的干燥劑的成分是氧化鈣，其干燥原理是（用化學方程式表示）

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）小剛在學習了化石燃料等知識以后，發現原煤中由于含有硫元素，燃燒時會轉化成二氧化硫而造成酸雨．但是他注意到確定酸雨的界限是pH＜5.6，而不是小于7，正常的雨水呈弱酸性是由于（用化學方程式表示）

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（3）用洗潔精可洗凈餐具，是由于發生了

乳化

作用．

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：038

原煤中由于含有硫元素，在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣污染．據統計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用的“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫對空氣的污染．燃燒時吸收二氧化硫的化學方程式為：

．該煤廠現有含硫3.2%的原煤1000t，問：

（1）如果這些原煤不經過“加工處理”直接燃燒，硫完全轉化為二氧化硫時，可生成二氧化硫多少噸?

（2）如果要將這些原煤全部制成合格的“環保煤”，理論上需含氧化鈣98%的生石灰多少噸?（計算結果保留1位小數）

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

原煤中由于含有硫元素；在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣污染。據統計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒。某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用的“環保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫對空氣的污染。煤燃燒時，生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：

2CaO＋2SO₂＋O₂=2CaSO₄

若該煤廠現有含硫3.2％的原煤1000t，求：

(1)如果這些原煤不經加工處理而“直接燃燒”，硫完全轉化成二氧化硫時，可生成二氧化硫的質量為多少？

(2)如果將這些煤完全制成合格“環保煤”，理論上需含氧化鈣98％的生石灰多少噸？

(3)若這些生石灰是由含雜質10％的石灰石高溫鍛燒而成的話，理論上需要這樣的石灰石多少噸(CaCO₃CaO+CO₂↑)？

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